Question

初三化学：急！！某合金可能由铜与镁.锌中的一种组成。现欲测其组成，进行如下实验： （计算过程）

取该合金样品10.0g放入烧杯中，然后将56.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，每次充分反应。
实验数据如下表：
编号： 1 2 3 4
加入硫酸的质量g: 14 14 14 14
剩余固体的质量g: 8.7 7.4 6.1 6.0
求：①该合金中铜的质量分数
②该合金除铜外，另一种金属是什么呢？(提示：求锌）
③第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

Answer 1

剩余6克完全是铜，所以铜的质量分数是6/10*100%=60%
设该金属为X，其相对原子质量为M则X+H2SO4=XSO4+H2
金属10g-8.7g=1.3g M 98
一分硫酸56/4*14%=1.96g 1.3g 1.96g
求得M=65所以是锌
硫酸56/4*3*14%=5.88g X+H2SO4=XSO4+H2
98 161 2
5.88g Y N
Y=9.66g N=0.12g
9.66g/(10g-6.1g+14*3-0.12g)*100%=21.1%

Answer 2

解：（1）据题意，合金中铜的质量为：10.0g-6.0g=4g
该合金中铜的质量分数为：4g/10gX100%=40%
（2）设另一种金属符号为M，其相对原子质量为Y
M + H2SO4===MSO4+H2
Y 98
（10g-8.7g） 14gx14.0%
Y：98=（10g-8.7g）：56gx14.0%
Y=65
所以另一种金属是锌。
（3）设第三次加入硫酸后生成硫酸锌的质量为Z，生成氢气的质量为a
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
65 161 2
（10g-6.1g） Z a
65：161：2=（10g-6.1g）：Z：a
Z=9.66g a=0.12g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：9.66g/（10g+14g+14g+14g-0.12g-6.1g）X100%=21.1%
答：略。

Answer 3

很明显剩余固体是铜 因为四次加硫酸都是完全反应 所以最终剩余的六克就是铜的量 所以铜质量分数是60％ 2硫酸质量分数是14% 前三次都是反应完的 每次都是1.96硫酸 反应金属 通过方程式得克硫酸分别对应0.49克镁和1.4克锌 所长是锌 3溶液为硫酸锌溶液 4克锌对应10克硫酸锌 所以有10/(10+56)=15.1%