Question

高中化学题（我只要问（3）的②）

氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。

（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ；

（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 克；

（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，

①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是 ，其物质的量之比是 ；

②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式为 。

请解释一下怎么做出来的吧

Answer 1

②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式为: Cu(NO3)2·6H2O

0.1mol CuO对应Cu(NO3)2为0.1mol
而晶体中Cu(NO3)2是0.08mol,即14.04克,其余为结晶水的质量:23.68-14.04=8.64克(0.48mol )
0.08mol：0.48mol=1：6
则所得晶体的化学式为: Cu(NO3)2·6H2O