Question

【急急急急急急】一道高一化学题

65gZn与81.53ml98%的浓H2SO4（密度为1.84g每立方厘米）恰好完全反应
①写出反应的化学方程式
②指出放映出现的现象
③求产生气体的体积（标准状况下）
求求各位大哥哥大姐姐们 麻烦把具体步骤写出来呗

Answer 1

不难啊
1. Zn + 2H2SO4（浓）===ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O
2. 现象。。。锌片溶解 容器内有气体冒出 溶液温度升高 有刺激性气体产生
3. Zn + 2H2SO4（浓）===ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2
由反应已知 Zn~~~SO2 Zn~~~H2
1 1 1 1
根据得失电子守恒 设生成SO2气体X摩尔 H2 y摩尔
则 Zn失电子数===SO2+H2得电子数
（65/65）*2===2X+2y
X+y ===1
所以 生成气体的总物质的量为1摩尔
所以 生成气体的总体积为 1mol*22.4L/mol===22.4L

Answer 2

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+2H2O Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2
x 2x x y y y
x+y=65g/65g/mol=1
2x+y=(81.53×1.84×98%)/98 =1.5
则x=y=0.5mol
答：1、Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+2H2O Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2
2、Zn溶解，产生有刺激性气味的气体。
3、V=22.4L/mol×（0.5+0.5）mol=22.4L

Answer 3

1，Zn+H2SO4=ZNSO4+H2(箭头）
2，现象是硫酸未反应完，生成ZnSO4沉淀，并放出氢气。
3，氢气4克，体积4/1*22,4=22,4升。
仅供参考。

Answer 4

Zn + 2H2SO4（浓）===ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O
放出刺激性气体,锌溶解
22.4L