Question

在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10－a mol•L－1，c(OH-)=10－b mol•L－1，已知a+b=12.

在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10－a mol•L－1，c(OH-)=10－b mol•L－1，已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：
（1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)= ，
（2）A点pH= ；
（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）
第一问。 答案是0.05 。要过程，谢谢、、

Answer 1

这不西城上的嘛。a点表示h2so4全反应，Ba(OH)2的poh为1，所以h2so4的ph也为1，所以h2so4中c（h+）为0.1，所以h2so4为0.05 第二问（c+）全为hcl中的，列式[0.02L×c（h+）-(0.06L-0.02L)×c（oh-）]/（0.06+0.02）=10的负6次方，所以开始时hcl中c(h+)为0.2，a点c（h+)=0.1,所以ph=1 第三问自己做吧，不会问