Question

初中化学问题

取某山石（含碳酸钙）1g，与27克稀盐酸反应，剩余固体0.1g；取2g，则剩余0.2g；取3g，则剩余固体0.3g；取4g，则剩余1.3g。
（1）求该山石中碳酸钙的质量分数。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数。
请写详细过程，非常感谢！

Answer 1

解：（1）该山石中碳酸钙的质量分数为：0.9克/1克=90%
（2）设稀盐酸的溶质质量分数为x
CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑
100 73
4－1.3＝2.7 g 27 g x
x ＝7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 。

Answer 2

取1g，剩余固体0.1g；取2g，则剩余0.2g；取3g，则剩余固体0.3g；可见剩余固体是一种不溶于盐酸的成分【比如SiO2】，所以，（1）求该山石中碳酸钙的质量分数=（1－0.1）÷1＝90%。取4g，则剩余1.3g，可见盐酸已经不足量了，所以，盐酸能够反应的碳酸钙是4－1.3＝2.7 g，根据：CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ 可以求出27克稀盐酸中的HCl质量是1.971g，所以2）稀盐酸的溶质质量分数＝1.971÷27＝7.3% 。

Answer 3

很显然，1克内含不与盐酸反应的杂质0.1g，则质量分数为0.9/1=90%
27g盐酸中的溶质可以反应掉2.7g的碳酸钙~~
计算的盐酸中的质量分数为：7.3%