初中化学问题

取某山石（含碳酸钙）1g，与27克稀盐酸反应，剩余固体0.1g；取2g，则剩余0.2g；取3g，则剩余固体0.3g；取4g，则剩余1.3g。（1）求该山石中碳酸钙的质量分... 取某山石（含碳酸钙）1g，与27克稀盐酸反应，剩余固体0.1g；取2g，则剩余0.2g；取3g，则剩余固体0.3g；取4g，则剩余1.3g。
（1）求该山石中碳酸钙的质量分数。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数。
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#热议# 为什么有人显老，有人显年轻？

张炜宏李兰华
2011-05-11

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解：（1）该山石中碳酸钙的质量分数为：0.9克/1克=90%
（2）设稀盐酸的溶质质量分数为x
CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑
100 73
4－1.3＝2.7 g 27 g x
x ＝7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 。

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取1g，剩余固体0.1g；取2g，则剩余0.2g；取3g，则剩余固体0.3g；可见剩余固体是一种不溶于盐酸的成分【比如SiO2】，所以，（1）求该山石中碳酸钙的质量分数=（1－0.1）÷1＝90%。取4g，则剩余1.3g，可见盐酸已经不足量了，所以，盐酸能够反应的碳酸钙是4－1.3＝2.7 g，根据：CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ 可以求出27克稀盐酸中的HCl质量是1.971g，所以2）稀盐酸的溶质质量分数＝1.971÷27＝7.3% 。