Question

1 由砷酸钠制备三硫化二砷为什么要在浓的强酸性溶液中进行？

2 NH3, NH3, AsH3 的键角依次为107°，93.08°，91.8°，逐渐减小，原因是？
两个问题一块回答吧，小妹在此将不胜感激！！

Answer 1

估计你上中学吧，在化学主族元素的学习中，下面两个问题都是第五主族的元素，氮（N），磷(P)，砷(As)，锑（Sb），铋（Bi），可以看看元素周期表。
第一个问题，是因为砷酸是弱酸，它比硝酸，磷酸的酸性弱，在水溶液中会水解。
也只有在强酸的环境中上述反应才能进行，生成酸三氧化二砷。
第二个我估计你问的是NH3、PH3、AsH3
NH3分子和PH3分子的构型均为三角锥型。上面一对孤电子。N的电负性大而半径小，P的电负性小而半径大。半径小而电负性大的N原子周围的孤对电子和成键电子对间尽量保持最大角度才能保持斥力均衡，

Answer 2

第一个正确的解答  应该是如图的答案

Answer 3

在酸性介质中氧化剂的氧化性会增强几十倍，使得砷酸钠十分容易氧化其它物质，而自身被还原成硫化砷 第二个问题难，本人暂未想出建议可以查阅分子键资料

Answer 4

第一个我不知道，楼上的回答应该也是不对的，我在百度上搜的说是强酸性条件下硫化砷的溶解度最低。我刚才想了一会也不知道如何用砷酸钠制备三硫化二砷，你可否提供反应方程式或反应物质。
第二个我估计你问的是NH3、PH3、AsH3
NH3分子和PH3分子的构型均为三角锥型。上面一对孤电子。N的电负性大而半径小，P的电负性小而半径大。半径小而电负性大的N原子周围的孤对电子和成键电子对间尽量保持最大角度才能保持斥力均衡，

追问

2AsO33+ + 6H+ +3H2S == As2S3 +6H2O

追答

这个明显是亚砷酸嘛，那我上面的回答应该是对的，AS2S3基本上是酸性硫化物，甚至不溶于浓盐酸，而易溶于碱AS2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O