Question

要详细的解题思路

现有碳酸钠和硫酸钠的固体混合物共12g，将它放入98g20%的稀硫酸溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的氢氧化钠溶液，恰好完全中和。计算恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

消耗的氢氧化钠为80*10%=8g，则为8/40=0.2mol，有OH-为0.2mol
消耗的稀硫酸为98*20%=19.6g，则为19.6/98=0.2mol，有H+为0.2*2=0.4mol
则原固体混合物消耗的H+为0.4-0.2=0.2mol
Na2CO3 ~ 2H+ ~ CO2
1 2 44
0.1mol 0.2mol 4.4g
则碳酸钠有0.1mol，有0.1*（23*2+12+16*3）=10.6g
反应放出的CO2为4.4g
则硫酸钠有12-10.6=1.4g
完全中和后，总质量为12-4.4+98+80=185.6g
溶质全为硫酸钠，总质量为1.4+（0.1+0.2/2）*（23*2+32+16*4）=29.8g
则溶质质量分数为29.8/185.6*100%=16.1%