Question

急，化学实验探究题

Fe(OH)3是一种红褐色沉淀，Fe(OH)2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得。由于Fe(OH)2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe(OH)3，写出其反应的化学方程式： ，因而在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2 。若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀。你认为灰绿色沉淀最可能的成分是 。

用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备。

（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用 的方法。

（2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入 ，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功。

（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 A

高温

。

方法二：用右图装置来制备。

（1）在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4,写出其反应的化学方程式 。

（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在装置Ι和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧橡胶塞,反应一段时间后再夹紧止水夹,在夹紧止水夹之前的实验步骤是 , 写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式 、 。

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。为什么？

Answer 1

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 Fe(OH)2和Fe(OH)3 的混合物

方法一：（1）煮沸　（2）少量植物油　（3）防止氧气进入溶液中或防止Fe(OH)2与O2接触

方法二：（3）在A处收集氢气进行验纯

H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4　

(4) 隔绝了氧气

Answer 2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
除去蒸馏水中溶解的氧气,可对水进行加热。