Question

高一化学题~就今晚~帮帮我好吗？

1.CO、CH4均为常见的可燃性气体。
等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是？

2.在一定条件下，某烃对氢气的相对密度为36。7.2g该烃完全燃烧后生成22g二氧化碳，则该烃的分子式为？
A.C3H4 B. C4H10 C. C5H12 D. C6H14
某气态烷烃完全燃烧时所消耗的氧气体积为自身体积的6.5倍，则该烷烃的分子式为？
标准状况下，10ml某气态烷烃在80ml O2中充分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体积为60ml,则该烃可能是？
燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成3.58L CO2(标准状况）和3.6g H2O，则混合气体中
A,一定有甲烷 B 一定有乙烷 C 一定无甲烷 D 一定有丙烷

Answer 1

某烃对氢气的相对密度为36，那么该烃的分子量为72 只有C符合

等体积气体说明物质的量相同，假设都是1mol气体，CO燃烧C从+2到+4，因此转移电子数为2mol CH4中C为-4，变成CO2中的+4，因此转移电子数为8mol，因此转移电子数之比为1比4

Answer 2

1.方程式你懂的，我就不打了。
下面讲思路：根据方程式可以判断1CO2----2e-，1CH4----8e-，则比值为1：4
2。该烃相对分子质量为=36*2=72
则0。1molCxHy----0。5molCO2
由于CO2中的C都来自烃。则n（C）=0。5mol，则x=5
则选C
PS：我选文科的，化学已经渐渐离我远去，不过我的答案还是有可信度的。

Answer 3

1. 1：4 等体积气体说明物质的量相同，假设都是1mol气体，CO燃烧C从+2到+4，因此转移电子数为2mol CH4中C为-4，变成CO2中的+4，因此转移电子数为8mol，因此转移电子数之比为1比4
2. C 某烃对氢气的相对密度为36，即某烃得相对分子式量为72，所以选C
C5H12+11O2==5CO2+6H2O
7.2克C5H12即0.1mol，产生0.5mol的CO2，即22g

Answer 4

1、 1:4 （写出化学方程式后，很快便可比较出来）
2、C （某烃对氢气的相对密度为36，则其相对分子质量为72.设该烃的分子式中含C原子个数为x，则72/7.2=44x/22 解得x=5. 所以该烃的分子式中含5个C原子，12个H原子。）

Answer 5

1；2：8=1：4
2；C
绝对正确！