Question

〔分析化学问题〕分析铜锌合金，称取0.5000g试样，用容量瓶配成100.00ml试液25.00ml，调至pH＝6.0，以P...

〔分析化学问题〕分析铜锌合金，称取0.5000g试样，用容量瓶配成100.00ml试液25.00ml，调至pH＝6.0，以PAN做指示剂，用0.05000m0l／L的EDTA溶液滴定Cu2+和zn2+，用去37.30mL。另外又叹取25.00mL试液，调至PH＝10，加kCN，以掩蔽Cu2+和Zn2+。用同浓度的EDTA溶液滴定Mg2+，用去4.10mL。然后再加甲醛以解蔽Zn2+，又用同浓度的EDTA溶液滴定，用去4.10mL。计算试样中含Mg2+，zn2+和Cu2+的质量分数。〔Mr（Mg）＝24.31，Mr（zn）＝65.39，Mr（Cu）＝63.55〕

Answer 1

镁0.05000X(4.10/1000)X100.00/25.00 X24.31/0.5000 = 0.03987
锌0.05000X(4.10/1000)X100.00/25.00 X65.39/0.5000 = 0.10724
铜[0.05000X(37.30/1000)X100.00/25.00-0.0008200]X63.55/0.5000 = 0.8439