Question

用铜片锌片连接后浸入稀硫酸溶液中构成了原电池工作一段时间锌片的质量少了3.25克铜表面析出了氢气多少...

用铜片锌片连接后浸入稀硫酸溶液中构成了原电池工作一段时间锌片的质量少了3.25克铜表面析出了氢气多少升导线中通过多少mol电子

Answer 1

反应的m(Zn)=3.25g
n(Zn)=3.25/65=0.05mol
1mol Zn反应失去2mol电子，生成1mol H2，所以0.05mol Zn反应失去0.1mol电子，生成0.05mol H2
所以析出氢气体积=22.4*0.05=1.12L，导线中通过0.1mol电子。

Answer 2

Zn - 2e==Zn2+
2H+ + 2e==H2

所以 Zn的质量 除以 Zn的相对原子质量 = Zn的摩尔数=氢气摩尔数
氢气摩尔数×22.4L/mol=多少升氢气
Zn的摩尔数×2= 电子摩尔数

这样说你应该会明白。
答案自己算。

Answer 3

很简单的题 zn 减少的质量换算成多少mol 然后就可以算出转移多少得电子 然后氢离子得电子的数就是zn失电子的数。就可以了 偶没带笔 只能这样告诉你 肯定没错 我就是学化学的