Question

初三化学选择题（答案已给出，求详细讲解）

1、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得到不溶物和滤液。在滤液中插入锌片，有气泡产生，则下列判断不正确的是 （A）
A、不溶物中一定含有铁 B、滤液中一定含有硫酸
C、不溶物中一定含有铜 D、滤液中一定含有硫酸亚铁
2、将下列物质的溶液分别滴入到氯化钙溶液、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是 （B)
A、氯化铜 B、碳酸钠 C、氯化钠 D、酚酞
3、化学兴趣小组的同学分析某种无色透明的溶液中含有三种溶质，其中 可能正确的是 （C）
A、CuCl2 、 Ba(oH）2 、 NaCl B、Na2So4 、 HCl 、 Ba(No3)2
C、KCl 、 HCl 、 Al2(So4)3 D、HCl、 Na2CO3 、 Na2So4
4、某同学通过实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl-造成的，下列实验无意义的是 （D)
A、观察KCl溶液没有颜色
B、向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C、向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D、加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

（求各位大师给出详细讲解,,在下小弟先谢谢各位）

Answer 1

1、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得到不溶物和滤液。在滤液中插入锌片，有气泡产生，则下列判断不正确的是 （A）
A、不溶物中一定含有铁 B、滤液中一定含有硫酸
C、不溶物中一定含有铜 D、滤液中一定含有硫酸亚铁
解释：
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。插入锌片有气泡产生是因为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，说明硫酸有剩余，则Fe不存在，剩余固体一定只有铜。
2、将下列物质的溶液分别滴入到氯化钙溶液、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是 （B)
A、氯化铜 B、碳酸钠 C、氯化钠 D、酚酞
解释：
氯化钙溶液：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl，生成沉淀；
氢氧化钠溶液：不反应，无明显现象；
稀硫酸：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O，有气泡产生。
3、化学兴趣小组的同学分析某种无色透明的溶液中含有三种溶质，其中 可能正确的是 （C）
A、CuCl2 、 Ba(oH）2 、 NaCl B、Na2So4 、 HCl 、 Ba(No3)2
C、KCl 、 HCl 、 Al2(So4)3 D、HCl、 Na2CO3 、 Na2So4
解释：
A、CuCl2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + BaCl2，不能共存；且氯化铜有颜色。
B、Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl，不能共存。
D、2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑ + H2O，不能共存。
4、某同学通过实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl-造成的，下列实验无意义的是 （D)
A、观察KCl溶液没有颜色
B、向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C、向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D、加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
解释：
A：氯化钾中含氯离子，氯化钾溶液无色说明Cl-没有颜色；
B：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl，将铁离子沉淀后，溶液无色说明Cl-没有颜色；
C：FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3) + 3AgCl↓，将氯离子沉淀后，溶液仍为黄色，说明铁离子是黄色的。
只有D，因为稀释使铁离子浓度降低而颜色变浅，对说明氯离子无色没有意义。

Answer 2

1.铁粉和氧化铜分别和稀硫酸反应..微热会使反应充分..后来插入锌片证明硫酸过量..不溶物为铜..滤液中有大量的亚铁和铜离子..因此BCD正确A不正确
2.A无明显现象..蓝色沉淀..无明显现象..B白色沉淀..无明显现象..有无色无味气体放出..C无明显现象..无明显现象..无明显现象..D无明显现象..溶液变红色..无明显现象..因此B正确
3.A有蓝色沉淀生成..B有白色沉淀生成..C溶液无颜色变化..D有无色无味气体放出..因此C正确
4.D只是溶液的稀释..加水稀释只是令溶液的浓度降低..对于存在于溶液内的离子数量无变化..因此无意义

Answer 3

1.在滤液中插锌片说明硫酸有剩余，那么不容物中一定不含铁了，如果含铁，铁会和酸反应
2.原氯化钙中有沉淀产生，氢氧化钠溶液中无现象，硫酸溶液中有气泡或者说有气体产生
3.A中有沉淀生成Cu(OH)2，B中有沉淀生成BaSO4,D 有气体生成CO2
4.这不能说明黄色是是Cl-造成的

Answer 4

1、在滤液中插入锌片，有气泡产生---说明滤液中有酸产生氢气，如果有铁，就不会有酸，也就是酸和铁不能同时存在。
2、将碳酸钠倒入三中溶液中现象分别是：产生白色沉淀、无现象、产生气泡。
3、A中CuCl2是蓝色溶液，B中硫酸根和钡离子会结合生产硫酸钡，C符合条件，D中碳酸钠和盐酸会反应产生co2气体。
4、A的目的是检验Cl离子是否显黄色
B的目的是在黄色溶液中将铁离子去掉，生成氢氧化铁沉淀，观察显黄色是否与铁离子有关
C中目的是去掉溶液中的氯离子，生成氯化银沉淀，观察溶液是否变色。
d中加水只是将溶液变稀，各种离子还在，所以此实验无意义。

Answer 5

1.当氧化铜物质的量大于等于铁是，生成的不溶物仅有铜，所以A是错的；插入锌片后有气体产生，说明滤液一定含有硫酸，所以B对；因为铁比铜活泼，氧化铜与稀硫酸生成的硫酸铜会被铁粉还原，且因为B中所说的酸过量，铁粉会被完全消耗，不溶物只能为铜，所以C对；铁粉与稀硫酸反应是生成硫酸亚铁，铁粉与B中所说的硫酸铜反应亦生成硫酸亚铁，故滤液必含硫酸亚铁。
2.A。。氯化铜滴入三种试剂中，与氯化钙不反应，溶液因氯化铜变蓝；与氢氧化钠生成氢氧化铜，是蓝色絮状沉淀；与稀硫酸不反应，因氯化铜溶液显蓝色。故仅有两种现象。
B。。碳酸钠滴入三种试剂中，与氯化钙反应，生成碳酸钙，为白色沉淀；与氢氧化钠不反应，故无变化；与稀硫酸反应，生成二氧化碳，为无色气体。故有三种不同现象。
C。。氯化钠滴入三种试剂中，与氯化钙不反应，故无变化；与氢氧化钠不反应，故无变化；与稀硫酸不反应，故无变化。故仅有一种相同现象。
D。。酚酞只能遇碱显红，故滴入氢氧化钠中显红，其他两者不变色。仅有两种现象。
3A中的氯化铜为蓝色，不符；B中硫酸钠会与硝酸钡生成硫酸钡，故不大量共存；C正确，不解释；D中盐酸会与碳酸钠生成二氧化碳，故不大量共存。
4.A有意义，在于两者都有氯离子；B有意义在与沉淀了三价铁离子；C有意义在于沉淀氯离子。以上三者都以对比方式。而D中仅仅是稀释溶液，氯离子和三价铁离子都没被反应掉，故无法做出任何判断。所以应选D项。
下次提问带点分啊。

Answer 6

1.，因为把锌片叉进滤液，有气泡产生，硫酸过多，所以B对。因为硫酸先与氧化铜反应，生成硫酸铜，Fe与硫酸铜反应，生成铜与硫酸亚铁，所以C D对.
2,氯化钙溶液与碳酸钠反应，有白色沉淀。氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，无现象。稀硫酸与碳酸钠反应，有气泡。故B对。
3,因为无色所以A错，因为BaSO4为沉淀所以B错，因为HCl与Na2CO3会反应所以D错.
4,因为D不能说明变色是因为哪个离子，所以D错，