Question

一道简单的化学题目

A，B，C，D，E五种常见的化合物，都是有下表中的离子形成的可溶于水的化合物。
阳离子 K+ Na+ Cu2+ Al3+
阴离子 SO4 2- HCO3- NO3- OH-
1将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液
2将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解
3进行焰色反应，只有B，C为紫色（透过蓝色钴玻璃）
4在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C，D中产生白色沉淀
5将B,D两溶液混合，未见沉淀或气体生成
怎么判断A,B,C,D,E啊？

Answer 1

1、判断出D有Cu2+ ，所以HCO3-、OH-不在D中，
2的现象是典型的氢氧化铝的生成与溶解，故C中为Al3+，E中为OH-
3BC中有K+
4、A中为HCO3-，CD中存在SO4 2-
总结一下：已做如下判断：A中 HCO3- ，B中K+ ，C中K+、Al3+、SO4 2-，D中Cu2+、SO4 2-
E中OH-，只剩下ABE没有判断出来。
先看A，A中有HCO3-，故Cu2+ Al3+，不可能存在，而K离子只存在于BC中，故A的阳离子为Na+ 。
再看B，B中无HCO3-、SO4 2-，另BD混合无沉淀，而D中存在Cu2+，所以无 OH-，而阴离子只能是NO3- 。
最后看D，已有 OH-，则不会有 Cu2+ Al3+，而K+只能在BC中，所以E为NaOH。
答案ABCDE分别是碳酸氢钠、硝酸钾、硫酸铝钾、硫酸铜和氢氧化钠。