Question

将CaCO3与MgCO3的混合物以怎样的质量比进行混合。使此混合物加热充分分解后生成的氧化物中Ca,Mg的质量分数

相等？
要方法和答案！

Answer 1

Ca和Mg的相对原子质量分别为40和24，要使Ca,Mg的质量分数相等，
则Ca和Mg的个数之比应当为24:40=3/5
即加热分解后的混合物中CaO和MgO的个数比为3:5
由CaCO3==CaO+CO2；MgCO3==MgO+CO2
可得CaCO3与MgCO3个数之比也为3:5。
故原混合物中CaCO3与MgCO3的质量之比为
(40+12+16*3)*3/(24+12+16*3)*5 =300/420=5:7

Answer 2

（要使混合物加热充分分解后生成的氧化物中Ca,Mg的质量分数相等，只需混合物中Ca、Mg元素的质量相等即可。）
设Ca、Mg元素的质量都为1g
则CaCO3的质量为：1g/（40/100x100%）=5/2g
MgCO3的质量为：1g/（24/84x100%）=7/2g
CaCO3与MgCO3的质量比为：5：7

Answer 3

CaCO3==CaO+CO2；MgCO3==MgO+CO2 都是按1:1分解的，所以在CaO和MgO的混合物中满足m（CaCO3）*40/96=m（MgCO3）*24/96即可，其中Ca相对原子质量40Mg相对原子质量24，CaO和MgO相对原子质量96，可求得质量比为3:5