Question

一条化学计算题 如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol． L-1求：

（1）什么沉淀也不生成的最大pH为多少？（Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38，Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11）

（2）Fe（OH）3完全沉淀时的pH为多少？

（3）Fe3+和Mg2+有无分离的可能？
（要详细计算过程，谢谢~）

Answer 1

在Fe3+为0.10 mol/L的溶液中，氢氧根离子浓度不大于3次根号下4×10-38÷0.1=7.4×10-13，pOH=13－lg7.4=12.1 pH=1.9 ；
在Mg2+为0.10 mol/L的溶液中，氢氧根离子浓度不大于2次根号下1.8×10-11÷0.1=1.3×10-5，pOH=5－lg1.3=5 pH=9 ；
所以：⑴ 什么沉淀也不生成的最大pH为1.9；
（2）Fe（OH）3完全沉淀时，铁离子浓度=10-5mol/L，仿上计算：氢氧根离子浓度等于3次根号下4×10-38÷10-5=1.6×10-11，pOH=11－lg1.6=11 pH=3 ；
（3）开始生成氢氧化镁沉淀的pH=9，完全沉淀铁离子的pH=3，Fe3+和Mg2+可以分离。

Answer 2

Mg（OH）2
4
有可能