化学求解 ！
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11）选B，考察酸碱中和反应
12）选C，主要看 mol/L * H离子个数
13）选D, 所谓水解反应，就是离子与H2O发生反应。
14）选B, Na>CH3COO >OH- > H+
15) 选C, 只有强碱弱酸盐发生水解时，呈碱性。
16）选D, FeCl3溶液中含有少量的盐酸，c(Fe)<c(Cl)
17) 选A, 因为负极是提供电子的，也就是把电子送给他人，即Fe原子失去电子，化合价升高，
18）选C, 排除法，
19）盐酸，NaOH
20) 选C, 加NaOH，与H+发生反应，是促进作用；
加HCl, H+离子浓度提高，平衡向相反的方向运动，即向CH3COOH方向运动，也就 是抑制作用；
同理，加CH3CooNa, CH3Coo-离子浓度提高，平衡向相反的方向运动，即向 CH3COOH方向运动，也就是抑制作用；
填空题：
1、酸、碱 (一弱一强，显强者的性质；如果是两强，则是中性 )
2、10^(-14)
3、HCl < NH4Cl< KNO3 < CH3COOK < KOH
4、浓度、压强、催化剂
5、NH4+ + H2O <==> NH3.H2O + H+
6、CH3COO- + H2O <==> CH3COOH + OH-
12）选C，主要看 mol/L * H离子个数
13）选D, 所谓水解反应，就是离子与H2O发生反应。
14）选B, Na>CH3COO >OH- > H+
15) 选C, 只有强碱弱酸盐发生水解时，呈碱性。
16）选D, FeCl3溶液中含有少量的盐酸，c(Fe)<c(Cl)
17) 选A, 因为负极是提供电子的，也就是把电子送给他人，即Fe原子失去电子，化合价升高，
18）选C, 排除法，
19）盐酸，NaOH
20) 选C, 加NaOH，与H+发生反应，是促进作用；
加HCl, H+离子浓度提高，平衡向相反的方向运动，即向CH3COOH方向运动，也就 是抑制作用；
同理，加CH3CooNa, CH3Coo-离子浓度提高，平衡向相反的方向运动，即向 CH3COOH方向运动，也就是抑制作用；
填空题：
1、酸、碱 (一弱一强，显强者的性质；如果是两强，则是中性 )
2、10^(-14)
3、HCl < NH4Cl< KNO3 < CH3COOK < KOH
4、浓度、压强、催化剂
5、NH4+ + H2O <==> NH3.H2O + H+
6、CH3COO- + H2O <==> CH3COOH + OH-
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