Question

氟气的化学性质

Answer 1

氟气是最活泼的非金属单质。
1，与氢气在冷暗处就能剧烈反应而发生爆炸：H2+F2=2HF
2，与水相遇，能够夺取水分子中的氧，生成HF并放出氧气：2F2+2H2O=4HF+O2↑
3，能置换熔融氯化钠中的氯：F2+2NaCl(熔融)=2NaF+Cl2
4，在常温下能与几乎所有金属发生剧烈反应。碱金属如钠可以在氟气中自发燃烧：2Na+F2=2NaF
5，能与非金属发生剧烈反应，许多有机物可以在氟气中自发燃烧。甚至是惰性气体氙在日光照射下也能与氟气反应：
Si+2F2=SiF4 S+3F2=SF6 2P+3F2=2PF3 Xe+F2=XeF2(条件：日光)
6，氟气能与氢氧化钠溶液反应。
2F2+2NaOH=2NaF+OF2↑+H2O(2％)
2F2+4NaOH=4NaF+O2↑+2H2O(浓)
7，氟气还能跟一氧化氮，二氧化氮反应：
F2+2NO=2NOF F2+2NO2=2NO2F
8，氟气与硫酸钠也能反应：
2F2+Na2SO4=2NaF+SO2F2+O2(条件：300℃)
大概就这么多。。。感觉氟气好危险的说。。。

Answer 2

氟气是一种极具腐蚀性的双原子气体，剧毒。氟是电负度最强的元素，也是很强的氧化剂。在常温下，它几乎能和所有的元素化合，并产生大量的热能，在所有的元素中，要算氟最活泼了。
除具有最高价态的金属氟化物和少数纯的全氟有机化合物外 ，几乎所有有机物和无机物均可以与氟反应。
大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。
2Au + 3F2== 2AuF3
许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。
Si+2F2==SiF4
2P+3F2==2PF3
S+3F2==SF6
如果把氟通入水中，它会把水中的氢夺走，放出氧气。铂在常温下不会被氟腐蚀（高温时仍被腐蚀）。
2F2+2H2O==4HF+O2
氢与氟的化合异常剧烈，反应生成氟化氢。
H2+F2==2HF
一般情况下，氧与氟不反应。尽管如此，还是存在两种已知的氧氟化物，即OF2（高于室温时稳定）和O2F2（极不稳定）。由卤素自身形成的化合物有ClF、ClF3、BrF3、IF5，IF7。如上所述，碳或大多数烃与过量氟的反应，将生成四氟化碳及少量四氟乙烯或六氟丙烷。
C+2F2==CF4
通常，氮对氟而言是惰性的，可用作气相反应的稀释气。氟还可以从许多含卤素的化合物中取代其它卤素。大多数有机化合物与氟的反应将会发生爆炸。
氟气还可以和稀有气体在特定条件下反应，如Xe和F2混合气暴露在阳光下可制得二氟化氙。
F2+Xe=阳光=XeF2
氟气可以和一氧化氮可以直接化合为氟化亚硝酰，和二氧化氮直接化合为氟化硝酰。
2NO+F2==2NOF　　
2NO2+F2==2NO2F
硫酸钠和氟气反应可以得到氟化亚硫酰。
Na2SO4+2F2=300℃=2NaF+SO2F2+O2
将氟气通过2%的氢氧化钠溶液还可以得到氟氧化合物OF2。
2F2+2NaOH=OF2+H2O+2NaF