Question

某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液

氨水的电离度为什么会增大？
为什么用同离子效应解释得到的结论是相反的呢？？、？？

Answer 1

你要注意，你加入的是溶液不是氯化铵固体。
因此溶液体积会变大。
接着，注意题目所给条件，说的不是氨水浓度，是按根离子浓度。并且原溶液和加入溶液浓度相同。这就相当于将他在一定程度上稀释了（这个说起来比较烦，抓住题目所给条件理解）。。因此越稀越电离。。浓度变大

Answer 2

1楼说法有误，同离子效应至少有两种情况，具体见百度百科。
氨水中加入少量固体氯化铵是抑制氨水的电离，或加入少量浓度大的氯化铵也可以；
如果加入C(NH4+)=0.5mol/L的NH4Cl溶液，可以用Kb定性计算。

Answer 3

同离子效应考虑的是加入固体，现在是C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液，C(NH4+)不变，但是c(OH-)减小了，稀释效应，平衡右移。

Answer 4

加入溶液稀释也会影响平衡移动！