某有机物18g在氧气中完全燃烧，生成26.4g二氧化碳和10.8g水，由此可以判断此有机物的组成是
请说明原因，不要只给一个答案。如何解这题，这是道初三的化学题，所以，请用初三的知识解答，谢谢。...
请说明原因，不要只给一个答案。如何解这题，这是道初三的化学题，所以，请用初三的知识解答，谢谢。
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组成为C,H,O。只生成二氧化碳和水说明含有氢和碳元素，无法确定是否含有氧元素。
因为 m(C）=m（CO2）×C%=26.4g× 12/(12+16×2)=7.2g
同理，m(H)=1.2g
而 m（c）+m(H)=8.4g<m(有机物）=18g
所以剩余质量必为氧元素
因为 m(C）=m（CO2）×C%=26.4g× 12/(12+16×2)=7.2g
同理，m(H)=1.2g
而 m（c）+m(H)=8.4g<m(有机物）=18g
所以剩余质量必为氧元素
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