Question

某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4；、Na2CO3的含量，为盐碱地的改造提供依据。

http://zhidao.baidu.com/question/189706666.html那位高手能帮忙详细解答谢了~
那位高手能帮忙清楚的解释一下，很没有头绪啊，好的再加分！

Answer 1

：（1）要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4、Na2CO3的含量，测定地块的采样点应分布均匀、具有代表性，故选C；（2）联系“要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4、Na2CO3的含量”的目的，将框图前后贯穿反复审题，试剂A能与Na2SO4、Na2CO3反应分别生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，可知试剂A为含有钡离子的溶液，又不能干扰NaCl、Na2SO4、Na2CO3中三种阴离子的测定，所以试剂A的化学式是Ba(NO3)2；根据硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，而碳酸钡不溶于水但溶于酸，可知试剂B是一种酸，可以是稀盐酸也可以是稀硝酸，但不能是稀硫酸，因为H2SO4+BaCO3==Ba SO4↓+ H2O+CO2↑，会使Ba SO4的质量增加，导致Na2SO4的含量比实际偏大；能与CO2气体反应生成碳酸钡沉淀的是Ba(OH)2溶液；（3）若试剂A为氯化钡溶液，使滤液中氯离子的含量增大，氯化银沉淀的质量也增大，计算出的氯化钠的含量偏大。

Answer 2

取一定量样品，溶于纯水中。加入过量BaCl2，得沉淀，称其质量。对沉淀滴加过量HCl，过滤、洗涤，称量，可计算出NaCO3质量。（快一年没翻这书了，希望我的回答对你有帮助）

Answer 3

1、试剂A的化学式（ BaCl2 ）
试剂B的化学式（ HCl ）
气体和试剂C反应得化学方程式（ CO2+ Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O ）
2.若上述实验中试剂A为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中
（ 氯化钠 ）的含量偏高

追问

A的化学式是Ba(NO3)2,你似乎错了，答案我有想知道为什么，是否可以解释，没有头绪！

追答

用Ba(NO3)2……也行，对，应该用Ba(NO3)2，用BaCl2会增加Cl-的数量，呵呵，失误失误，直接复制的那老哥的……………………（脸红中……）