Question

气体压强与温度有关吗

若有又是怎样的关系

Answer 1

有关，理想气体公式为PV=nRT，p为气体压强，v为体积，n是物质的量，R是常数=8.3145（mol-1*K-1），T为热力学温度，可见单位物质的量的气体，其气体压强与温度 体积有关。从理论上分析，对于微观分子原子,温度越高其热运动越剧烈，微观分子原子的速度越大。气体没有固定形态，容器中气体的压强可认为是微观上无数的分子原子在不断的碰撞容器壁所产生的现象。如果假设所有分子都以平均分子速度来看，按每秒气体分子对容器壁的碰撞次数来表示压强那么气体分子速度越快气体压强显然越大。而影响气体分子速度的表征物理量正是温度，所以气体压强与温度有关，体积不变时温度越高气体压强越大，即成正比。

Answer 2

查理定律　　查理定律（Charle law） 描述定质量气体在体积不变时其压强随温度作线性变化的规律：P=P0(1+βt)，其中P0是在0℃时的体积，t为摄氏温度，β是气体的膨胀系数。对于理想气体，β与气体种类及温度范围无 查理定律
关，且β=1/273.15，这时P=P0(1+t/273.15) 　　对于热力学温标，则有P/T=C（C为定值），说明定质量定体积理想气体的压强与热力学温度成正比。 　　查理定律，法国科学家查理（1746--1823）通过实验发现。 　　查理定律指出，一定质量的气体，当其体积一定时，它的压强与热力学温度成正比。即 　　P1／P2＝T1／T2　或pt＝P′0（1＋t／273） 　　式中P′0为0℃时气体的压强，t为摄氏温度。 　　气体的压强p和温度很容易用压强计和温度计测定。若实验测得P－T图线为过坐标原点的直线，或P－t图线为直线，且与t轴交于－273℃处，则定律被验证。

Answer 3

有啊

追问

怎样的关系呢

追答

PV=nRT

Answer 4

PV=nRT