Question

一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2+3O2=XO2+2YO2

冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L，则
化合物XY2的摩尔质量是？？
要详细过程哈

Answer 1

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。。。则，生成物的摩尔数为0.672/22.4=0.03mol
根据反应方程，XY2+3O2=XO2+2YO2
在一定量O2中完全反应，【最终剩余，0.01mol的XO2和0.02mol的YO2.（按密度、体积计算出生成物中的质量，0.672*2.56=1.72032g】
参与反应的【XY2为0.01mol O2为0.03mol.（折合为质量为0.03*32=0.96g)】
根据物料守恒，参与反应的XY2 质量为 1.72032-0.96=0.76032g.
所以，XY2的摩尔质量为 0.76032/0.01=76.032g/mol

Answer 2

1）.672毫升
2）76克每摩尔
3）分别是碳和硫
理由：因为生成气体体积为672毫升，即：0.672升。0.672除以22.4升每摩尔得：生成气体是0.03摩尔。由：化学方程式中计量数之比即为摩尔比，所以参与反应的氧气也是0.03摩尔，672毫升。因为生成物密度是2.56克/升，所以其质量为1.72032克，减去0.03摩尔氧气质量就是0.01摩尔xy2质量，求得xy2摩尔质量约为76......之后的事就好办了。记得下次细心点。