Question

甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,水蒸气此混合气重49.6g当其缓慢经过无水CaCl2时增重25.2g则CO2质量是多少

X+ Y=0.7 怎么得来的啊

Answer 1

先根据水的质量求出H元素物质的量 水的摩尔数为25.2/18=1.4mol 也就是H元素为2.8mol
我们知道甲烷分子式为CH4，所以C元素物质的量为2.8/4=0.7mol 然后设定CO为Xmol，CO2为Ymol，那么X+ Y=0.7 28X+44Y=49.6-25.2 解方程即可，计算自己来
我们知道C物质的量为0.7mol，而1分子CO 和CO2中都只含1个C原子，所以X+ Y=0.7