Question

解化学计算题！在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液50毫升里，加入Ba(oh)2粉末2.1375克

充分反应后过滤，得干燥沉淀物1.165克，所得溶液的PH值为13，求原混合溶液中SO42-,CL-的物质的量浓度各多少？求详细分析，谢谢！ 还有一道，已知硫酸铜20度时的溶解度为20克，60度时为40克，求20度时无水硫酸铜的溶解度？

Answer 1

设SO42- CL-为X Ymol，则原来的H+有2X+Y mol ，加入的Baoh2为2.1375/171=0.0156mol PH13说明c(OH-1)=0.1mol/L 得0.0156*2-(2x+y)=0.05*0.1
沉淀物BaSO4 有1.165/233=0.005mol =X 代到前面得到Y 。