由CO.H2和O2组成的混合气体60ml,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101kPa.120摄氏度下

对空气的相对密度为1.293,则原混合气体中H2所占的体积分数为... 对空气的相对密度为1.293,则原混合气体中H2所占的体积分数为 展开
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2011-05-14 · TA获得超过9947个赞
知道小有建树答主
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由生成物在101kPa.120摄氏度下对空气的相对密度为1.293,知,生成物的摩尔质量为29*1.293=37.497
因为恰好完全反应,故最终生成了CO2(44)和H2O(18)。设分别为XmolCO2 .(1-X)molH2O
44X + 18(1-X)=37.497
解得,X=0.75 。即,最终的CO2和H2O的摩尔比(体积比)为3:1
根据C、H、O 元素质量守恒,得到,反应物中, CO、H2、O2的体积比分别为3:1:2
故,原混合气中,W(H2)=1/6*100%=16.67%
世纪朝阳
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