由CO.H2和O2组成的混合气体60ml，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa.120摄氏度下
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由生成物在101kPa.120摄氏度下对空气的相对密度为1.293，知，生成物的摩尔质量为29*1.293=37.497
因为恰好完全反应，故最终生成了CO2（44）和H2O（18）。设分别为XmolCO2 .(1-X)molH2O
44X + 18(1-X)=37.497
解得，X=0.75 。即，最终的CO2和H2O的摩尔比（体积比）为3:1
根据C、H、O 元素质量守恒，得到，反应物中， CO、H2、O2的体积比分别为3:1：2
故，原混合气中，W(H2)=1/6*100%=16.67%
因为恰好完全反应，故最终生成了CO2（44）和H2O（18）。设分别为XmolCO2 .(1-X)molH2O
44X + 18(1-X)=37.497
解得，X=0.75 。即，最终的CO2和H2O的摩尔比（体积比）为3:1
根据C、H、O 元素质量守恒，得到，反应物中， CO、H2、O2的体积比分别为3:1：2
故，原混合气中，W(H2)=1/6*100%=16.67%
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