Question

高一化学平衡移动的问题！

在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小， V(正) 、V(逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

为什么向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动？

Answer 1

你可以这么想：书上关于化学平衡移动原理的解释是平衡会向抵抗外界条件变化的方向移动。如果稀释溶液，假设平衡不移动，则平衡中所有物质的浓度都减小，因此为了抵抗溶质浓度减小这一变化，平衡会向化学计量数之和大的方向移动，以增加微粒的总量使溶质浓度减小的程度降低。原理其实就是楼上说的熵增定律，这样的变化可以使体系更稳定。

Answer 2

1，要站在原本平衡的角度，哪一边被破坏就向另一边移动
2，升温，可提供的热量增加，对于一个吸热反应肯定是有利的，向吸热方向移动
3，反应中总物质的量不变，则扩大体积对平衡无影响，扩大10倍，浓度变为1/10，质量不变

Answer 3

假设反应A+B=3C··平衡时假设浓度均为a···则平衡常数K=a3/a2=a```稀释后··假设稀释一倍则Q=（a/2）3/（a/2）2=a/2···因为Q<K···所以反应向正反应方向移动···即向计量数大的方向移动···总的来说，计量数大的n次方的n比较大，因此改变较大··

Answer 4

化学计量数大的一边对应在浓度减小的过程中减小的程度较大，根据勒夏特列原理，计量数大的一边浓度减小的多，就要向浓度减小的多的方向移动

Answer 5

熵增定律。向化学计量数和大的方向移动的结果是反应系统中的分子数增多，混乱度增大，于是系统就会更稳定。