Question

两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6g水。下列说法正确的是

A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定没有乙烷 D.一定有乙炔

因为0.1mol混合烃燃烧得到16mol CO2
所以混合烃中必定有只有1个C原子的烃，就是CH4。

为什么这样就可以说明一定有只有1个C原子的烃？说透彻点。另外 ，为什么 知道混合物平均摩尔质量为25的话，也可以确定一定含有CH4？？

Answer 1

因为如果全是乙烯的话
那生成的二氧化碳2mol的
而现在的CO2是1.6Mol
在1-2mol之间
所以一定有甲烷
.....
这都是些极值法的知识
我们知道甲烷的摩尔质量是16
乙烯是28
乙炔是16
16<25<26<28
如果没有甲烷
平均摩尔质量一定不会低于26 所以。。。

追问

如果没有甲烷
平均摩尔质量一定不会低于26 为什么？？

追答

甲烷摩尔质量是16
纯甲烷平均摩尔质量也一定是16
乙烯摩尔质量是28
纯乙烯平均摩尔质量也一定是28
两个不混合，哪来25呢？
你说对不

追问

可为什么一定要拿一个低于25的和一个高于25的混在一起才可以混出25的来
26和28为什么混不出
平均摩尔质量不是总质量除以总物质的量么。。。

追答

平均摩尔质量不是总质量除以总物质的量么。。。

恩、你说得对、
那我们举个例子吧
比如说1mol的乙烯和3mol的乙炔会出什么玩意呢
1mol的乙烯是28g
3mol的乙炔是78g
总质量是106g
总物质的量是4mol
所以平均摩尔质量就是106/4=？？
等于多少不算了。但它一定是大于26小于28的

如果你说怎么混合甲烷和乙烯才能得到平均摩尔质量是25.
那我告诉你。
先设甲烷的物质的量是x 乙烯的物质的量是y
根据质量守恒
可以的到一个方程
16x+28y=(x+y)25
解得方程x:y=1:3
所以当甲烷和乙烯的体积比为1:3的时候
混合出来的混合物平均摩尔质量就是25

Answer 2

因为CH4是碳原子数最少的烃类，其它烃类至少的0.2mol以上的二氧化碳。
CH4的分子量16，乙炔分子量26，其它烃分子量都高于这两个数，也高于25，所以也可以确定一定含CH4。