两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6g水。下列说法正确的是
A.一定有甲烷B.一定是甲烷和乙烯C.一定没有乙烷D.一定有乙炔因为0.1mol混合烃燃烧得到16molCO2所以混合烃中必定有只有1个C原子的烃，就是CH4。为什么这样...
A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定没有乙烷 D.一定有乙炔
因为0.1mol混合烃燃烧得到16mol CO2
所以混合烃中必定有只有1个C原子的烃，就是CH4。
为什么这样就可以说明一定有只有1个C原子的烃？说透彻点。另外 ，为什么 知道混合物平均摩尔质量为25的话，也可以确定一定含有CH4？？ 展开
因为0.1mol混合烃燃烧得到16mol CO2
所以混合烃中必定有只有1个C原子的烃，就是CH4。
为什么这样就可以说明一定有只有1个C原子的烃？说透彻点。另外 ，为什么 知道混合物平均摩尔质量为25的话，也可以确定一定含有CH4？？ 展开
2个回答
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因为如果全是乙烯的话
那生成的二氧化碳2mol的
而现在的CO2是1.6Mol
在1-2mol之间
所以一定有甲烷
.....
这都是些极值法的知识
我们知道甲烷的摩尔质量是16
乙烯是28
乙炔是16
16<25<26<28
如果没有甲烷
平均摩尔质量一定不会低于26 所以。。。
那生成的二氧化碳2mol的
而现在的CO2是1.6Mol
在1-2mol之间
所以一定有甲烷
.....
这都是些极值法的知识
我们知道甲烷的摩尔质量是16
乙烯是28
乙炔是16
16<25<26<28
如果没有甲烷
平均摩尔质量一定不会低于26 所以。。。
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追问
如果没有甲烷
平均摩尔质量一定不会低于26 为什么？？
追答
甲烷摩尔质量是16
纯甲烷平均摩尔质量也一定是16
乙烯摩尔质量是28
纯乙烯平均摩尔质量也一定是28
两个不混合，哪来25呢？
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