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2.8g Fe=0.05mol Fe 稀硝酸是不出二氧化氮的 B错
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O
0.05mol 0.2mol 0.05mol 0.05mol (0.05*22.4=1.12)
反应之后,溶液pH=1,说明剩余硝酸0.1mol/L,也就是0.1*0.2=0.02mol
那么,总共有硝酸0.2+0.02=0.22mol就是1.1mol/L A错
硝酸根浓度,剩余硝酸0.1mol/L就是0.1mol/L的硝酸根;
硝酸铁0.05mol==>硝酸根0.15mol==>0.75mol/L硝酸根
0.1+0.75=0.85 C正确
还剩0.02mol硝酸,能与0.005mol Fe反应,生成0.005molFe(NO3)3
这样总共有0.055mol Fe(NO3)3
2Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2
0.055mol 0.0275mol
也就是说总共与0.0275+0.005=0.0325mol Fe=0.0325*56=1.82g Fe D正确
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O
0.05mol 0.2mol 0.05mol 0.05mol (0.05*22.4=1.12)
反应之后,溶液pH=1,说明剩余硝酸0.1mol/L,也就是0.1*0.2=0.02mol
那么,总共有硝酸0.2+0.02=0.22mol就是1.1mol/L A错
硝酸根浓度,剩余硝酸0.1mol/L就是0.1mol/L的硝酸根;
硝酸铁0.05mol==>硝酸根0.15mol==>0.75mol/L硝酸根
0.1+0.75=0.85 C正确
还剩0.02mol硝酸,能与0.005mol Fe反应,生成0.005molFe(NO3)3
这样总共有0.055mol Fe(NO3)3
2Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2
0.055mol 0.0275mol
也就是说总共与0.0275+0.005=0.0325mol Fe=0.0325*56=1.82g Fe D正确
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哥们 看不清 SORRY
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选C
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答案D
反应后还0.1浓度,那么就可以推测这硝酸是浓的了,所以铁全部转化为3价的
方程式Fe+6(HNO3)=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
NO2遇水生成NO和HNO3,也就是反应后产生酸的原因
方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
Fe是0.05mol,产生NO2是0.15mol,题中产生1.12L即0.05mol,即产生的NO2全部反应成NO
所以原硝酸是1.5mol/L A错 B错
C,硝酸根浓度应该是(0.05×3+0.1)/0.2 =0.75mol/L C错
反应后还0.1浓度,那么就可以推测这硝酸是浓的了,所以铁全部转化为3价的
方程式Fe+6(HNO3)=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
NO2遇水生成NO和HNO3,也就是反应后产生酸的原因
方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
Fe是0.05mol,产生NO2是0.15mol,题中产生1.12L即0.05mol,即产生的NO2全部反应成NO
所以原硝酸是1.5mol/L A错 B错
C,硝酸根浓度应该是(0.05×3+0.1)/0.2 =0.75mol/L C错
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C.
硝酸过量,铁变成+3价,Fe(NO3)3 Fe3+ :2.8/56=0.05mol NO3- 0.05*3=0.15mol
过量HNO3:0.2L*0.1mol/L(因PH=1 CH+=0.1mol/L)=0.02mol
CNO3- =0.17mol/0.2L=0.85mol/L
硝酸过量,铁变成+3价,Fe(NO3)3 Fe3+ :2.8/56=0.05mol NO3- 0.05*3=0.15mol
过量HNO3:0.2L*0.1mol/L(因PH=1 CH+=0.1mol/L)=0.02mol
CNO3- =0.17mol/0.2L=0.85mol/L
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