Question

高一化学题目

用一只集气瓶做反应容器，用排饱和食盐水法在集气瓶中先后充入4/5体积的氯气和 1/5体积的甲烷气体，用灯光照射瓶中的混合气体，实验中能观察到什么现象，这个现象说明了什么 什么是排饱和食盐水法

Answer 1

反应现象：(1)气体黄绿色逐渐褪去。(2)管壁有黄绿色油滴附着。

这个现象说明：CH4和Cl2发生了取代反应
CH4+Cl2---->HCl+CH3Cl(一氯甲烷)
CH3Cl+Cl2---->HCl+CH2Cl2(二氯甲烷)
CH2Cl2+Cl2---->HCl+CHCl3(三氯甲烷，又叫氯仿)
CHCl3+Cl2---->HCl+CCl4(四氯甲烷，又叫四氯化碳)
生成的主要产物中，CH3Cl是气体，其他均为不溶于水的无色液体。
部分未反应的Cl2会溶解在液态产物中，形成黄绿色油滴。

化学反应中生成的Cl2经常采取排饱和食盐水法收集。原因是Cl2可溶于水，而微溶于饱和食盐水。(收集Cl2也可采取向上排空气法)

Answer 2

现象是瓶中出现油状液体。
现象说明氯气与甲烷发生了取代反应。
排饱和食盐水法就是用气体使饱和食盐水从瓶内排出，从而收集气体的方法，条件是此气体几乎不溶于饱和食盐水，一般用来收集氯气。

Answer 3

16.
（1）强酸性【实验室制HCl的反应，显然是强酸制弱酸】
（2）酸性、强氧化性【Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2↑，既有酸性又有氧化性】
（3）脱水性【蔗糖炭化C12H22O11——浓硫酸——→12C+11H2O，如果说生成气体那就还要加上强氧化性】
（4）吸水性【吸收水蒸气，没啥好说的】
（5）强氧化性【常温下使Fe、Al等金属钝化，实际是生成氧化膜，强氧化性】
17.看不清
18.与稀硫酸反应生成刺激性气味气体的，一定是复分解反应（因为稀硫酸通常只显酸性不显氧化性），即亚硫酸盐或硫化物；而又是难溶于水的黑色固体，因此是A=FeS、B=H2S，生成的黑色沉淀是CuS↓；固体C与D反应生成FeS，且D与稀硫酸反应生成H2↑，因此C=S，D=Fe，红色固体是Cu；H2S与S燃烧均生成E，E有毒、有刺激性气味且有漂白性，因此E是SO2，与H2S相遇时发生归中反应，生成S.
答案
（1）A=FeS，B=H2S，C=S，D=Fe，E=SO2
（2）
①FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
②H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
③Fe+S=加热=FeS
④Fe+H2SO4(稀)=H2↑+FeSO4
⑤Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
⑥2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2
⑦S+O2=点燃=SO2
⑧2H2S+SO2=3S↓+2H2O

Answer 4

很简单哦！听好喽孩子们：
一.
除去K2SO4中的KCO3
1.【复分解】取适量的硫酸钾混合物于一支试管中，在讲入少量水将其溶解。向试管中加入适量的稀硫酸。此时有气体冒出，为CO2.化学方程式为：
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O【水】+CO2【气体】
将得到的溶液过滤，将滤液放入蒸发皿中加热并不断用玻璃棒搅拌得硫酸钾晶体。
2.【沉淀法】取适量的硫酸钾混合物于一支试管中，在讲入少量水将其溶解。向试管中加入适量的硫酸美溶液，试管底部出现白色沉淀并有气体放出，分别为
Mg{OH｝2，CO2。化学方程式为：
K2CO3+MgSO4=K2SO4+MgCO3[沉淀〕
MgCO3＋H2O＝Mg〔OH〕2〔沉淀〕＋CO2〔气体〕
注：碳酸镁在水中不存在，即碳酸镁在水中发生水解反应生成氢氧化镁和二氧化碳。
将得到的溶液过滤，将滤液放入蒸发皿中加热并不断用玻璃棒搅拌得硫酸钾晶体。
二.除去NaCl中的ClMn
加入适量的NaOH溶液即可。过滤沉淀，将滤液放入蒸发皿中加热并不断用玻璃棒搅拌得NaCl晶体。

Answer 5

1
（1）7种
左右完全对称，像CBr—HC—C和CH—BrC—C不一样，所以只有偶数个C的最中间那个,2、4、6、8个碳原子无支链时算四种，6有一个完全对称的同分异构体，8有两个。
（2）CH3CH2CH=CHCH2CH3
或CH3CH(CH3)CH=CHCH(CH3)CH3
2
(1)CH4
混合气体相对原子质量26，乙烯相对原子质量最小为28，所以烷烃相对原子质量必小于26,，即为甲烷。（甲烷16）
（2）56/22.4=2.5mol
总质量2.5X26=65g
甲烷质量65-35=30g
甲烷物质的量30/16=1.875mol
另一种气体物质的量
2.5-1.875=0.625mol
烷烃：烯烃=1：3
（3）35g/0.625mol=56g/mol
烯烃通式CnH2n,相对原子质量14n
56/14=4
丁烯
CH3CH=CHCH3
CH2=CHCH2CH3
CH2C(CH3)CH3
望采纳O(∩_∩)O哈！