Question

下列叙述不能达到电镀目的的是 A。铜作阳极，锌作阴极，硫酸铜作电解质溶液

B.锌作阳极，铜作阴极，硫酸锌做电解质溶液
C.铁接在直流电源的正极，银接在直流电源的负极，硝酸银溶液做电解质溶液
D.铁接在直流电源的负极，银接在直流电源的正极，硝酸银溶液做电解质溶液

Answer 1

电镀是电解池。即阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。即在负极金属上镀上一层不活泼金属。而还原反应就要看阳离子的活性了。根据金属活泼型口诀 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 可以看出阳离子的活泼性关系是反过来的。而因为在溶液中肯定存在氢离子，所以氢离子是一个界线。能达到电镀目的的金属离子活性高与氢离子，即铜汞银铂金 几种。答案B中的锌离子比氢离子不活泼，因此在存在水溶液的情况下不能在负极金属铜上镀上一层锌。答案C中若要电镀，也是在银上镀上一层银，如果和一个实验相似，那么只能说是 以粗铜制精铜 了。所以我个人觉得，选B。

Answer 2

答案如果是2个就是BC如果是一个就是C。那是最佳选项。因为无论如何,电镀的镀层金属都要做阳极,镀件作阴极,否则阳极金属一定会被腐蚀。同时,电解质溶液必须是镀层金属的盐溶液。第二个选项,在熔融硫酸锌作电解质溶液时可以,但是几乎没有人这么做,这样解释这个选项也有些牵强。但是第三个选项明显错误,只能选它。

Answer 3

B吧，锌是氢前金属，不如氢离子能得电子。