Question

缓冲溶液的ph值由哪些因素决定

Answer 1

缓冲溶液的pH通常由酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度以及所在的环境、温度等因素来决定。

缓冲溶液：由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。

缓冲溶液：

缓冲溶液的pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化，缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。

缓冲体系由弱酸和它的盐（如HAc和NaAc）或者碱和它的盐（NH3·H2O和NH4Cl）或者多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH2PO4和Na2HPO4）的水溶液组成。

注意：

1 缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PKa值相同。

2 酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。

3 酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低

Answer 2

首先温度可以影响缓冲溶液的PH值。在一定的温度下，缓冲溶液的关系式是☆一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液的通式：PH=PK-lgc酸/c盐☆弱碱和弱碱盐组成的缓冲溶液的通式：PH=14-PKb+lgc碱/c盐从缓冲溶液的通式我们可知，缓冲溶液的PH值与电离常数及共轭酸碱对之间的浓度比有关。

Answer 3

如果是酸性缓冲溶液，那么由PH=pKa-lgc酸/c盐可知PH与弱酸的电离平衡常数Ka、缓冲组份比c酸/c盐有关。
同样，如果是碱性缓冲溶液，PH=14-pKb+lgc碱/c盐，PH就与弱碱的电离平衡常数Kb、缓冲组份比c碱/c盐有关。

Answer 4

可以告诉你和你同月同日出生的人的粗略数目:
粗略估计可以的,历史学家分析,人类产生的时间大约为6万年以前,假设当时地球人口为1亿,人口数目为一个递增函数,现在世界人口46亿,具体函数曲线无法估计,我们粗略取平均值为5亿好了,人类寿命以前很短,大概为40岁,现在人均寿命为78.5岁,假设历史有人类至今人类寿命为60岁好了,这样就可以推导出公式:(6万年/60岁*5亿)/365天
就知道跟自己同月同日出生的人的数目了(为8219178082个人)可以粗略估计为82亿

要知道和自己同年出生的人口数目的话必须知道当年的人口变化函数,国际计生组织有数据,可我们不知道...