Question

当反应物有两种时,增大一种反应物浓度转化率为什么变小而同时增大反应物浓度转化率又减小？

当反应物有两种时,增大一种反应物浓度转化率为什么变小而同时增大反应物浓度转化率又减小？不要笼统地归结为压强增大什么的，请用严格的理论(三段式，平衡常数)分析证明。

Answer 1

首先是什么反应条件。恒容还是恒压
总之根据平衡移动原理，改变可逆反应的条件如浓度、压强、温度等，化学平衡向减弱这种改变的方向移动。这句话有个关键词“减弱”
比如恒容，1升容器，加入1mol的反应物，浓度1molL-，转化率0.5，现在再加入1mol反应物，这新增加的1mol的转化率一定小于0.5，如果还是0.5就等于是消除了浓度增加的影响而不是“减弱”影响。那原来转化率0.5，新加入的小于0.5，合起来就小于0.5，转化率降低。

追问

是的，我同是这样理解，但是为什么同时增大两种反应物浓度转化率就升高了？我明白这等效于压强改变浓度改变，所以转化率也会改变。但是…我觉得有点别扭，这两者究竟有什么区别

你说的这一种只增大一种反应物浓度的情况，跟两种反应物一起增大，浓度都是增大的，按理，两者的压强都增大啊。反应平衡后为什么前者转化率低了，后者转化率高了？

追答

同时加入反应物，各反应物的转化率都增加，这个不确定吧
比如恒容A+B=C，同时增加AB浓度，AB的转化率增加，
但A+B=3C同时增加AB浓度，AB的转化率降低，
而且比如A+B=C，转化率与增加的量也有关，如果增加的不够多或者比例关系，也未必AB的转化率就一定增加或者都增加。

追问

好吧，就以A+B=C为例，为什么同时增加反应物浓度它们的转化率提高？从压强的角度分析对吧，这个我明白。
但是我想说的是，在这个反应中只增加a的浓度，它本身的转化率降低，可是它的压强也算是变大吧，也要朝正反应方向移动，转化率怎么就跟前者情况相反呢

追答

那根据最科学的平衡常数计算，
A+B=C，体积一升AB各加入1mol 转化率0.5，

,k=0.5/0.5x0.5=2
然后再加入1molA，

A+B=C
2 1 0
x x x
2-x 1-x x
x/(2-x)(1-x)=2
x=0.72
0.72/2=0.36
转化率降低。
然后再加入1molA，2molB
A+B=C
2 3 0
x x x
2-x 3-x x
x/(2-x)(3-x)=2
x=1.5
A转化率0.75，B转化率1.5
这个按1molA，2molB，如果给其他的量，结果会有不同