单质，氧化物，酸，碱，盐之间有什么样的反应关系
以下各类别物质间可发生反应：
1、金属+酸 2、金属+盐 3、酸性氧化物+碱 4、碱性氧化物+酸
5、酸+碱 6、酸+盐 7、碱+盐 8、盐+盐
具体情况是：
1、金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气 （置换反应）
规律：在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢；
注意：常见的盐酸和稀硫酸可以与氢前面的金属反应生成氢气。因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应，但一般不能生成氢气；如Zn与稀硝酸反应生成Zn(NO3)2、H2O和NO
如：锌+稀硫酸：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
铁+稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铝+稀硫酸：2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑
铁+稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
镁+稀盐酸：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
铝+稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
铜+稀盐酸：不反应
银+稀硫酸：不反应
特别提示：铁与盐酸、稀硫酸反应生成的盐中铁元素显+2价。
2、金属单质 + 盐溶液→另一种金属 + 另一种盐
反应条件：①盐可溶；②在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属。
注意：钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属。（因先与水反应）
如：铁+硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
锌+硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
铜+硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
Mg+NaCl溶液：不反应
Cu+AgCl：不反应
特别提示：铁与盐溶液发生置换反应时，生成物中铁显+2价。
3、碱性氧化物 +酸 →盐 + 水
规律：酸为HCl、H2SO4、HNO3时，它们与任何碱性氧化物都可反应。其它酸目前暂时不要求掌握。
如：氧化铁+稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
氧化铁+稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜+稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
氧化铜+稀硝酸：CuO + 2HNO3 =Cu(NO3)2 + H2O
氧化镁+稀硫酸：MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O
氧化钙+稀盐酸：CaO + 2HCl= CaCl2 + H2O
4、酸性氧化物 +碱 →盐 + 水
规律：碱为NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2时，它们与任何酸性氧化物都可反应。其它碱目前暂时不要求掌握。
如：二氧化碳+氢氧化钠：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
二氧化硫+氢氧化钠：SO2+2NaOH = Na2SO3 + H2O
三氧化硫+氢氧化钠：SO3+2NaOH = Na2SO4 + H2O
二氧化碳+石灰水：CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
二氧化硫+石灰水：SO2+Ca(OH)2 =CaSO3↓+ H2O
5、酸 + 碱→ 盐 + 水
规律：酸为HCl、H2SO4、HNO3时，它们与任何碱都可反应，其它酸目前暂时不要求掌握。
如：盐酸+氢氧化钠：HCl + NaOH =NaCl +H2O
盐酸+氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O
盐酸+氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
盐酸+氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
盐酸+氢氧化铝：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
硫酸+氢氧化钠：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
硫酸+氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
硫酸+氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
硝酸+氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O
硫酸+氨水：H2SO4+2NH3·H2O =(NH4)2SO4+2H2O
6、酸 + 盐→ 另一种酸 + 另一种盐
反应条件：生成物中要有沉淀或气体或水
注意：该反应相对复杂，先掌握最基本和常见，以后再学习其它情况。
如：盐酸+硝酸银溶液：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
盐酸+大理石：2HCl +CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
盐酸+碳酸钠溶液：2HCl +Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
盐酸+碳酸镁：2HCl +MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑
硫酸+氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
硫酸+碳酸钠溶液：H2SO4+Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
7、碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐
反应条件：反应物都要可溶于水且生成物中要有沉淀
如：氢氧化钠溶液+氯化铁溶液：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氢氧化钾溶液+氯化镁溶液：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2KCl
氢氧化钠溶液+氯化铜溶液：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
氢氧化钡溶液+硫酸铜溶液：Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
氢氧化钙溶液+碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
氢氧化钠溶液+氯化钾溶液：不反应
Cu(OH)2 和氯化铁溶液：不反应
8、甲盐 + 乙盐→ 丙盐 + 丁盐
反应条件：反应物都可溶于水且生成物中要有沉淀
如：氯化钠溶液+硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
硫酸钠溶液+氯化钡溶液：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
氯化钙溶液+碳酸钠溶液：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl
硝酸钠溶液+氯化钙溶液：不反应
氯化银与碳酸钠溶液：不反应
在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：
1． 金属＋酸——盐＋氢气
2． 金属＋盐——新金属＋新盐 置换反应
3． 酸＋碱性氧化物——盐＋水
4． 酸＋碱——盐＋水
5． 酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应
6． 碱＋盐——新碱＋新盐
7． 盐＋盐——新盐＋新盐’
8． 碱＋酸性氧化物——盐＋水
以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。
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2025-02-08 广告
氧化物分酸性氧化物和碱性氧化物
酸性氧化物与水反应生成酸
碱性氧化物与水反应生成碱
酸碱中和生成盐
强酸可以制弱酸
强健可以制弱减
酸碱盐均可通过离子互换得到
如：C+O2=CO2
酸和碱可反应生成水和无机盐
如：HCL+NAOH=NACL+H2O
酸也可以与金属氧化物和一些活泼性比氢高的金属单质反应
如：Fe+Hcl=H2+Fe2cl
单质+氧=氧化物
酸+碱=盐+水
氧化物+酸=盐+水
