Question

高中化学题、要具体一点的步骤、谢谢。补充里有题目

标准状况下，密度为0.717g/L的某气态烃0.56L，在足量氧气中充分燃烧，反应后的气体先通过无水氯化钙，氯化钙增重0.9g；再通过氢氧化钠溶液，溶液增重1.1g．通过计算判断此气态烃的分子式

Answer 1

甲烷。
密度0.717g/L为氧气密度1.414g/L的0.507倍可以推算出该分子的相对分子质量为16。
又因为标准状况下V=0.56L 所以n=0.56/22.4=0.025mol
CxHy + (x+y/4)O2 ==点燃== xCO2 + (y/2)H2O (烃类燃烧的通式，没问题吧。)
在足量氧气中充分燃烧，反应后的气体先通过无水氯化钙，氯化钙增重0.9g，就表示生成水0.9g；再通过氢氧化钠溶液，溶液增重1.1g，表示生成CO21.1g。nH2O=0.9/18=0.05 nCO2=1.1/44=0.025。
将以上数据带入，得x=1 y/2=2
所以x=1 y=4
烃分子的分子式为CH4.

楼上乙烯是错的。

Answer 2

气态烃设CxHy
密度为0.717g/L的某气态烃0.56L
算出质量0.4g
反应后的气体先通过无水氯化钙，氯化钙增重0.9g
氯化钙吸水，氢氧化钠吸收CO2
根据方程式
16gCxHy生成2mol水，1molco2
最后分子式CH4

Answer 3

甲烷是正确的,没看见乙烯那位楼上再哪.楼上两位说的都不错,但是题目条件过多了,在计算方向上有不同,总的来说题目太过稚嫩,祥解就看楼上的吧