Question

急急急····高一化学

某溶液可能含有硫酸根钠离子碳酸根，氢离子，硝酸根，碳酸氢根，氯离子等离子若干种，做下列实验证明哪些离子存在。
1，用试纸测试，显红色
2，取少量，用氯化钡和稀硝酸检验，有白色沉淀生成，
3，取2中混合物上层清液用硝酸银和稀硝酸进行检验，有白色沉淀生成。
为什么还要加稀硝酸，1中不是已经排除了碳酸根和碳酸氢根吗？
为什么2中氯化钡要改成硝酸钡？

Answer 1

因为3要检验硫酸根的存在，依据是硫酸钡不溶于强酸，因此要加稀硝酸。
而在高中阶段还有氯化银同硫酸钡相似，既是白色沉淀又不溶于强酸，因此要排除氯化银的干扰,另外本溶液中本就可能含有氯离子，如果用氯化钡就不能判断此时的氯离子来自哪里。

追问

"要检验硫酸根的存在，依据是硫酸钡不溶于强酸，因此要加稀硝酸"能解释详细么？

追答

虽然前面已检测到含氢离子，但有可能是由弱酸电离出的，那么就有可能是碳酸钡这样不溶于弱酸的沉淀。因此加稀硝酸这样的强酸进行排除。（不过题目本身也不够严密）

Answer 2

因为用氯化钡出白色沉淀也有可能是溶液里有银离子，出现了氯化银沉淀

Answer 3

加稀硝酸的目的是鉴定生成的沉淀是否是BaSO4，其他的Ba盐沉淀比如BaCO3是溶于硝酸的。2中如果加入BaCl2会引入Cl-影响下一步溶液中原来是否有Cl-的测定

追问

不是在1中已经证明没有碳酸根了吗？

追答

硫酸钡的特点是不溶于强酸例如硝酸，加硝酸的目的是确定硫酸钡的

追问

可沉淀除了硫酸钡，应该没有别的了呀，还确定什么

Answer 4

用用试纸测试，显红色，证明该液体是碱性性的，
2，取少量，用氯化钡有和稀硝酸检验，白色沉淀生成，说明液体中有硫酸根，因为碳酸钡沉淀遇酸溶解。
取2中混合物上层清液用硝酸银和稀硝酸进行检验，有白色沉淀生成，说明有氯离子，氯化银沉淀
如果用氯化钡就不能测定原溶液中是否有氯离子了，所以要改成硝酸钡
1中并没有排除了碳酸根和碳酸氢根，因为碳酸氢根呈碱性，就比如碳酸氢钠就是显碱性，他是一种强碱弱酸盐。