Question

初三化学题，求解答~谢

为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：

(1)样品中铜的质量分数；

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；

(3)反应后所得溶液质量。
图片传不上来
···
就是说生成的氢气质量0.1g

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65。。98 。161 。。2
3.25。4.9。8.05 。。0.1
所以铜的质量分数为
67.5%消耗的硫酸质量为4.9/9.8%=50g ；所得溶液溶质的质量分数 ：8.05/（50+3.25-0.1）=15.1%

Answer 2

解：设样品中铜的质量为X克；反应消耗Y克硫酸；生成硫酸锌Z克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
10-X Y Z 0.1克

65 98 161 2
—— = —— = —— = ——
10-X Y Z 0.1
X=6.75 Y=4.9 Z=8.05
（1）6.75/10=67。5%
（2）4.9

（3）~~=8.05+4.9/9.8%=58.05

如若错误，请谅解

Answer 3

在等我半年 初三 给你 解、

Answer 4

图呢？没图关键点也行。