Question

初三化学题~~求解答~~谢

为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反应后所得溶液质量。

Answer 1

黄铜中铜不合硫酸反应,锌和硫酸反应
设反应的锌的质量为X,硫酸的质量为Y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体号)
65....98..........2
x......y..........0.1g
65/x=98/y=2/0.1g
x=3.25g
y=4.9g
则样品中铜的质量为.10g-3.25g=6.75g
消耗的硫酸质量为4.9g/9.8%=50g
所得溶液质量为加入的硫酸的质量,+黄铜的质量-铜的质量-生成氢气的质量=50g+10g-6.75g-0.1g=53.15g

Answer 2

生成氢气质量为0.1g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
x y z 0.1g
65/x=98/y=161/z=2/0.1g
x=3.25g y=4.9g z=8.05g
(1)样品中铜的质量分数；(10g-3.25g)/10g*100%=67.5%
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；4.9g/9.8%=50g
(3)反应后所得溶液质量。
50g+3.25g-0.1g=53.15g