Question

．高二化学有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质

．有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质
的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是
A．A与B互为同分异构体 B．A与B的分子组成相差n个“CH2”
C．A与B的分子组成相差n个“CO2” D．A与B的分子组成相差n个“H2O”
为什么选B
请高手解释一下
谢谢

Answer 1

A、B如果是同分异构体，自然等物质的量时燃烧耗氧量相同。
但如果A、B的分子式可分别表示为：A~CnHm(CO2)a(H2O)b，B~CnHm(CO2)x(H2O)y时尽管分子式不同，等物质的量时耗氧量也是相等的。
但分子式相差CH2，则每增加一个CH2原子团，每摩多耗氧1.5摩。
所以B错误。

Answer 2

因为有机物A和B与氧气反应是C、H元素在消耗氧气，假设A比B多n个“CH2”，那A比B消耗的氧气就会比较多，所以选B。C选项相差n个“CO2”可以用H来补C消耗的氧气

Answer 3

首先要知道这类有机物如CxHyOz 1mol消耗x+y/4-z/2 mol的氧气
这样的话A选项因为同分异构体的C H O个数都是一样的 所以消耗氧气也是一样的
B选项我们看到每相差一个CH2原子团 就会多消耗1.5mol氧气
C选项虽然C和O都多的 但是1-2/2=0所以正好消掉
D也是一样的 2/4-1/2=0 正好消掉

所以做这种题只要背会燃烧方程式就可以解出来了

Answer 4

还记得等物质的量的有机物耗氧量算法吧：
CxHyOz +(x+y/4-z/2)=xCO2+y/2H2O
按照这样当分子式相同时耗氧肯定一样；当多出来的CO2或者H2O最终状态也是如此因此不会耗氧了。例如：乙醇C2H5OH和乳酸CH3CH (OH)COOH
当分子组成多出了CH2他燃烧产物必然要耗氧气！明白了？