Question

某校化学兴趣为测定某硝酸铵样品的纯度

08江苏常州）（6分）某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋NaOH 加热NaNO3＋H2O＋NH3↑）。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间／s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的质量／g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
试回答下列问题：
（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；

（2）表中m约为 ；
（3）硝酸铵样品的纯度为 ；
（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）。

第4问NaoH的质量为什么不通过化学方程式求得为4g，而直接用题中的13.7g

Answer 1

（1）根据表格中的数据描点就行了
（2）这只能使预测，反应速率越来越慢，所以应该近似为1.0g
(3)NH4NO3＋NaOH== NaNO3＋H2O＋NH3↑
80 17
x 1.7g
x=80.g 硝酸铵样品的纯度为8.0/10.0*100%=80%
（4）解：设纯净硝酸铵的质量为y
NH4NO3＋NaOH== NaNO3＋H2O＋NH3↑
85 17
y 1.7g

85/17=== y/1.7g
y=8.5g
反应后所得硝酸钠溶液的质量为：
10g*80%+30g+13.7g-1.7g=50g
反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数为：
8.5g/50g=17%

Answer 2

NH4NO3＋NaOH== NaNO3＋H2O＋NH3↑
80 85 17
x=8.0g y=8.5g 1.7g
硝酸铵样品的纯度为(8.0/10.0)×100%=80%
10g样品中杂质的质量为10-8=2g
溶液的质量为：10g+30g+13.7g-1.7g-2g=50g （反应前的总质量－气－固）
溶质的质量分数为：(8.5g/50g)×100%=17%