Question

高一化学的问题

有两张图，一张题目，一张答案答案第一句话没懂，根据电子守恒列方程也没懂

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Answer 1

这个题要计算、考虑的方面很多，如果考试没时间的话，建议直接蒙，有技巧地蒙：
铜原子量64，银原子量108，而14-3.2=10.8g=0.1mol银，3.2g=0.05mol铜，出题者为方便答题者计算，不太可能弄一个很复杂的数，这样C就是最可能的选项了。
下面按正规的套路来：
首先判断“某浓度”是浓还是稀（银、铜与稀、浓硝酸的4个方程式，NO，NO2与（水+氧气）完全反应的2个方程式省了）
浓硝酸：产物为NO2，它与（H2O+O2）完全反应，NO2:O2=4：1，按照题中条件，NO2=0.2mol
14g合金，全按铜计算，与浓硝酸反应，得0.146molNO2，按银计算，得0.133mol，都小于0.2mol，所以14g合金任意比例的混合，与浓硝酸反应得到的NO2，都小于0.2mol，与上面的结论矛盾，排除浓硝酸。
稀硝酸：产物为NO，它与H2O+O2完全反应，NO:O2=4：3，按照题中条件，NO=0.0667mol
14g合金，全按铜计算，与稀硝酸反应，得0.146molNO，按银计算，得0.04mol，上面的NO=0.0667mol正好再者二者之间，且靠近后者（银多铜少的可能性较大）。
按选项C计算，得出3.2g铜和10.8g银各产生0.03333molNO，验证完毕。

Answer 2

说Cu和Ag失去的电子，就是N+5价的NO3-得到的电子，生成N+2价的NO，或者N+4价的NO2，然后NO，NO2再与O2反应失去的电子重新生成N+5价，失去的电子就是O2得到的电子，这样说等于Cu和Ag失去的电子就是O2得到的电子。