Question

一道初中化学题。实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。

现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50g该药品，溶入200g水中，然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100g澄清石灰水时，碳酸钠恰好完全反应。计算
（1）50g该药品中碳酸钠的质量；
（2）滤除沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01%）
我是这样做的，你们看看对不对，不对给我改正了，或者是不是我写得太麻烦了
解：设50g该药品中碳酸钠的质量为x,溶于水生成的CO2质量为y,生成CaCO3质量为z,生成H2O质量为a,生成NaOH的质量为b.
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 74 100 18
y 100*7.4% z a
∴44/74=Y/100*7.4% Y=4.4g
74/100=100*7.4%/z z=10g
74/18=100*7.4%/a a=1.8g
NaCO3+H2O=2NaOH+CO2↑
106 86 44
x b 4.4g
∴106/44=X/4.4 X=10.6g
80/44=b/4.4 b=8g
答：50g药品中NaCO3的质量为：10.6g
滤除沉淀后所得溶液的溶质质量分数为：50-10.6+8/200+1.8+100（1-7.4%）+50-10.6+8=13.87%

Answer 1

现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50g该药品，溶入200g水中，然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100g澄清石灰水时，碳酸钠恰好完全反应。计算 （1）50g该药品中碳酸钠的质量； （2）滤除沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01%） 我是这样做的，你们看看对不对，不对给我改正了，或者是不是我写得太麻烦了 解：设50g该药品中碳酸钠的质量为x,溶于水生成的CO2质量为y,生成CaCO3质量为z,生成H2O质量为a,生成NaOH的质量为b. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 44 74 100 18 y 100*7.4% z a ∴44/74=Y/100*7.4% Y=4.4g 74/100=100*7.4%/z z=10g 74/18=100*7.4%/a a=1.8g NaCO3+H2O=2NaOH+CO2↑ 106 86 44 x b 4.4g ∴106/44=X/4.4 X=10.6g 80/44=b/4.4 b=8g 答：50g药品中NaCO3的质量为：10.6g 滤除沉淀后所得溶液的溶质质量分数为：50-10.6+8/200+1.8+100（1-7.4%）+50-10.6+8=13.9%这才是正确答案！

Answer 2

应该告诉你你的方程式写错了，反应始终没有CO2产生吧，不知道你是怎么理解的
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
106 74 80
x 7.4 y
所以NaCO3为10.6克。
溶质应该为NaOH，包括原来的和后来生成的，可计算y=8.0克
所以一共氢氧化钠的质量为50-10.6+8.0=47.4
47.4/（200+47.4）*100%=19.16%

追问

不对诶，取该药品溶于水，对不对，这样就有CO2生成了啊。
NaCO3+H2O=2NaOH+CO2↑
一定有CO2生成的

追答

额，你真有想象力，告诉你不可能，不然碳酸钠全部变成氢氧化钠了

Answer 3

第二问为2百分之二点三