有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取18.6克样品溶于水配成溶液

有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取18.6克样品溶于水配成溶液,加入氢氧化钙溶液至恰好完全反应,经过滤后,得到滤液和10克沉淀。在所得滤液中加入... 有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取18.6克样品溶于水配成溶液,加入氢氧化钙溶液至恰好完全反应,经过滤后,得到滤液和10克沉淀。在所得滤液中加入质量分数为10%的稀盐酸至恰好完全反应。求:
(1)原样品中氢氧化钠的质量分数;
(2)消耗稀盐酸的质量。
请好心人帮下忙啊~~~
本人分数不够了
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匿名用户
2011-05-19
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先分析,氢氧化钠变质是因为吸收了空气中的二氧化碳,变成了碳酸钠,加入氢氧化钙溶液至恰好完全反应,生成的沉淀是碳酸钙,根据10克碳酸钙计算碳酸钠的质量。
设:生成10克碳酸钙需碳酸钠的质量是X
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3!+2NaOH
106 100
X 10g
106/100=X/10g x=10.6g
1,原样品中氢氧化钠的质量分数:(18.6-10.6)/18.6 X100% =43%
2,再计算出上一个反应中生成的氢氧化钠
设:生成10克碳酸钙的同时生成的氢氧化钠的质量是y
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3!+2NaOH
100 80
10g y
100/80==10g/y y=8g
反应的氢氧化钠共8+8=16g
设:反应的10%的盐酸的质量是z
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
16 Z x10%
40/36.5=16/Z x10% Z=146g
最好作答。
灵德
2024-11-19 广告
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本回答由灵德提供
庄子传家本有人403
2011-05-16 · TA获得超过5.8万个赞
知道大有可为答主
回答量:3.5万
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原样品氢氧化钠8,质量分数43%。稀盐酸34g。
溶液中含有钠离子,氢氧根离子,碳酸根离子。加入氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀,可推断此沉淀为碳酸钙。根据相对原子量及化学方程式,1mol碳酸钠和1mol氢氧化钙反应生成2mol氢氧化钠和1mol碳酸钙。已知碳酸钙10g可得碳酸钠10.6g,所以氢氧化钠质量分数为(18.6-10.6)/18.6=43%。
加入盐酸后,1mol碳酸钙和2mol盐酸反应,所以有3.4g盐酸参加反应。又因质量分数10%,所以盐酸质量34g。
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宰倚0h6
2012-02-25
知道答主
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你下次可不可以写上解析
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