Question

放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K其他

件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则（ BC ）　A、CO浓度增大，K2 和K1都增大 B、K2 ＜K1 C、c2(CO)=c2(H2O) D、c1(CO)>c2(CO)

Answer 1

放热反应，温度升高，平衡常数减小，所以A错误B正确
放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO浓度是增大的，所以D错误，对CO和H2O来说由于系数相同，起始浓度相同，所以无论反应如何变化，二者浓度始终相同，所以C正确