Question

九年级化学！！！

家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定纯碱中碳酸钠的含量。现取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10g。求：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（精确到0.01％）
要详细过程和答案！！！

Answer 1

设反应的碳酸钠质量为x克，生成的氯化钠质量为y克
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
106。。。。。。。100。。。117
xg。。。。。。。。10g。。。yg
106/xg=100/10g
100/10g=117/yg
x=10.6g
y=11.7g
所以纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6克
反应后溶液总质量为11+100+141-10=242克
所以反应后所得滤液中溶质的质量分数11.7÷242=4.83%

Answer 2

Na2CO3~~CaCO3
106 100
X 10g
x=10.6g

Answer 3

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
106 100 117
x 10g y
106/x=100/10g=117/y
x=10.6g y=11.7g
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量10.6g；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数
(11g-10.6g+11.7g)/(11g+100g+141g-10g)*100%=5.00%