Question

有一Fe和氧化铁的混合物 测得其中镁元素的质量分数为80% 取该混合物7.0g 加足量稀硫酸完全溶解 生成硫酸亚

有一Fe和氧化铁的混合物 测得其中镁元素的质量分数为80% 取该混合物7.0g 加足量稀硫酸完全溶解 生成硫酸亚铁的质量为
啊啊啊要具体步骤 谢谢

Answer 1

测得其中镁元素的质量分数为80%-------应该是含Fe的质量分数为80%吧
用质量守恒做比较简单：单质和氧化物中的Fe元素最终全部进入硫酸亚铁中，所以硫酸亚铁中的铁元素的质量 = 7.0 * 80% = 5.6克 ，即0.1mol，所以硫酸亚铁的物质的量也是0.1 mol，其质量为15.2克

Answer 2

Fe 和 Fe2O3 共7g
Fe2O3
112 :：48
X ：20% X=46.67%
氧元素+氧化铁中铁元素+单质铁中铁元素=100%
单质铁在混合物中的质量分数为：100%－20%－46.7%=33.3%
7g×33.3%=2.33g
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56 152
2.33g y=6.33g
Fe2O3 + 3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
注：氧化铁反应后生成的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，
不能把混合物中所有的铁都转化为硫酸亚铁。