为什么焓增,熵减反应在任何温度下均不能自发进行?
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牵涉到吉布斯自由能,吉布斯自由能可以判断反应是否在理论上有自发进行的趋势:
吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS,其中,T是温度(单位:K),S是熵,H是焓.
当G小于0,则反应可以进行。
焓增和熵减总是使ΔG大于0,所以反应没有自发进行的趋势。
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即使某些反应算出的G是小于0,也不代表反应一定能发生,也与其它因素有关(比如时间)。 像六氟化硫与强碱反应计算出来的吉布斯自由能就很大,但六氟化硫通常情况下不会与强碱反应。
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通俗不准确的来说就是物质总是趋向于稳定状态存在,焓增大则在某种程度上代表了物质携带能量变大,携带能量越大的物质越不稳定;熵是指系统混乱度,系统混乱度增大是自然的基本现象,熵减小却违背了这一原则。
吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS,其中,T是温度(单位:K),S是熵,H是焓.
当G小于0,则反应可以进行。
焓增和熵减总是使ΔG大于0,所以反应没有自发进行的趋势。
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即使某些反应算出的G是小于0,也不代表反应一定能发生,也与其它因素有关(比如时间)。 像六氟化硫与强碱反应计算出来的吉布斯自由能就很大,但六氟化硫通常情况下不会与强碱反应。
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通俗不准确的来说就是物质总是趋向于稳定状态存在,焓增大则在某种程度上代表了物质携带能量变大,携带能量越大的物质越不稳定;熵是指系统混乱度,系统混乱度增大是自然的基本现象,熵减小却违背了这一原则。
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