pH的计算：
常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+]。
详细解释：
1、任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7；酸性溶液中[H+]＞。
2、[OH-],其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-],其pH＞7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]。
具体计算如下：
例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH；
解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2；
答 该溶液的pH为2；
例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH；
解 醋酸是弱电解质在水中部分电离；
[H+]=α·C=1.34％×0.1；
=1.34×10-3（mol·L-1）；
pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87；
答 该溶液的pH为2.87；
例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH；
解 NaOH为强电解质在水中全部电离；
[OH-]=0.1mol·L-1；
pH= -lg[H+]=-lg10-13=13；
扩展资料：
一、简单酸碱溶液的pH计算：
1、由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可；
2、一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸；
3、弱酸：[H+]=Cα,再求pH；
4、一元强碱[OH-]=C碱,二元强碱：[OH-]=2C碱；
二、强酸,强碱的稀释
1、强酸稀释过程pH增大,可先求稀释后溶液的[H+],再求pH；
2、强碱稀释后pH减小,应先求稀释后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH；
3、极稀溶液应考虑水的电离；
4、酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7；
三、强酸、强碱溶液的混合
等体积混合时：
1、若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3；
2、若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26；
3、若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3；
4、若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26；
参考资料来源：百度百科-ph值测定仪
万达福化工
2024-11-29 广告
氢离子的来源有两个，一个是hcl，一个是水的电离
因为有hcl剩余，所以氢离子大部分来源于hcl
氯化铵是酸性盐，会促进水的电离，也就是其中的铵根水解生成少量氨水和氢离子，但是这个过程是可逆的，氢离子浓度高会使这个过程朝着反方向进行(也就是氢离子抑制铵根离子的水解)，所以他产生的氢离子特别特别的少，几乎可以不算
嗯，说的还行吧，希望我说明白了
